811. Sınıf / Efsane Kimya11. Sınıf / Extra Kimya Modern Atom Teorisi 1.Ünite Atomun Kuantum Modeli Bohr Atom Modeli Bohr atom modeline göre, Bir elektron çekirdek tarafında belirli dairesel yörüngeler-de hareket eder. Bu yörüngelerin belirli (sabit) bir enerjisi vardır ve bu yörüngelere enerji düzeyi de denir. A Baş kuantum sayısı orbital büyüklüğünü ifade eder. B) İkincil kuantum sayısı alt kabuk türünü ifade eder. C) n + / değeri eşit olan orbitaller eşit enerjiye sahiptir. D) Spin kuantum sayısı +1/2 veya -1/2’dir. E) Çok elektronlu bir atomda n değeri 3 olan toplam en fazla 9 tam dolu orbital bulunur. Soru: Elektronun Elektronunkütlesi çok küçüktür. Öss sbs 2012 kimya soruları nda da çıkacağını tahmin ediyoruz. Bu konu 8.sınıf ortason ve de lise 1 9.sınıf ve lise 2 10.sınıf yeni müfredattaki kimya konularında özellikle işlenen bir konudur. kimya sbs öss atom konusu 11 Sınıf Kimya Ders Müfredatı ve Konuları 2022-2023 MEB 11. Sınıf Kimya Konu Müfredatı. 1. Ünite MODERN ATOM TEORİSİ 11.1.1. Atomun Kuantum Modeli .Atomu kuantum modeliyle açıklar. 11.1.2. Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri 11.1.2.1.Nötral atomların elektron dizilimleriyle periyodik sistemdeki yerleri arasında 2 dönem kimya ve fizik konuları işlenir. Bu konular ilköğretimde gördükleri konuların tekrarı olacaktır. Hacim ve kütle ölçüm aletleri, ısı alış verişi, hareket ve kuvvet. Bu derste Lisede ihtiyaçları olacak fen terminolojisi öğrencilere kazandırılır. KİMYA DERSİ 9.SINIF 9.sınıfta kimya dersi haftada 2 saattir. Vay Nhanh Fast Money. Günümüzdeki atom bilgisini ifade eden kütlesinin çok küçük olduğunu ve çok hızlı hareket ettiğini ifade ederek atomdaki elektronun aynı anda yeri ve hızının bilinemeyeceği 3Heisenberg Belirsizlik İlkesi ifade eder. Elektronlar e-; atomun çekirdeğinin etrafında dönen - yüklü taneciklerdir. Elektronlar, çekirdek etrafında bir daire etrafında hareket etmezler. Üç boyutlu eksen üzerindedalgasal hareket elektron dört kuantum sayısı ile tanımlanabilir. Kuantum sayısı; bir atomdaki elektronların enerji düzeylerini belirten tam BAŞ KUANTUM SAYISIElektronların bulunduğu yerden değil, ihtimalinin yüksek olduğu yerdençekirdek etrafında; sanki bir kabuk, şeklinde gözüken kısımlaraYörüngelere, BAŞ KUANTUM SAYISI daaynı zamanda K, L, M, N gibi harflerle de gösterilirler.. n’ nin değeri ne kadar büyükse kabuk yani yörünge çekirdekten o kadar ORBİTAL YAN KUANTUM SAYISIYörüngelerin her biri bir veya daha çok alt kabuktan veya alt düzeyden içlerinde alt birimlere alt kabuklar Orbital Kuantum Sayısı veya Yan Kuant Sayısı diye ifade edilen kuantum sayıları ile tanımlanır. l harfi ile gösterilirler. sıra ile s, p, d, f,g,h … harfleriyle Heisenberg Belirsizlik İlkesi; Bir atom veya iyonda çekirdek etrafında hareket eden elektronun yeri ve hızıaynı anda tespit tespit edilirken yeri, yeri tespit edilirken hızı tespit Orbital Kuantum Sayısı, l; alt kabukların orbitallerin şekilleri ile ilgili bilgi Kuantum Sayısının değeri l = 0, 1, 2, 3, ... n-1 şeklinde = 0 Ö s orbitali,l = 1 Ö p orbitali,l = 2 Ö d orbitali,l = 3 Ö f orbitali, … şeklinde MANYETİK KUANTUM SAYISIHer alt tabakada; bir ya da daha fazla yörüngeden alt tabakadaki her bir yörünge, manyetik kuantum sayısı; ml ile Manyetik kuantum sayısı, ml; manyetik alanda orbitallerin yönelmelerini Orbitali s orbitali için elektron bulutu veya elektron olasılık dağılımı küresel simetriye sahiptir. Yani, geometrik şekli, merkezde çekirdeğin bulunup yoğunluğu merkezden dışa doğru azalan bir küre = 0 değerine sahip tüm orbitaller s orbitalidir. Eğer s orbitali Birinci kabukta n = 1 ise 1s orbitali, İkinci kabukta n = 2 ise 2s orbitali, Üçüncü kabukta n = 3 ise 3s Orbitalleri l = 1 değerine sahip bütün orbitaller p orbitalidirler. Her bir p orbitali "lob" adı verilen iki kısımdan oluşur. Bu loblar, çekirdekten geçen bir düzlemin iki tarafında bulunurlar. p orbitallerinin şekilleri, birbirinin aynı olup orbital loblarının yönleri açısından farklılık gösterir. Lobların x, y ve z eksenlerinde bulundukları düşünülebileceğinden p Orbitallerin, px, py ve pz şeklinde Orbitalleri f- Orbitalleri l = 3 değerine sahip bütün orbitaller f orbitalleridir. s, p, d ve f orbitallerinden şekil olarak en karışık olan f orbitalleri 7 MANYETİK SPİN DÖNME KUANTUM SAYISIDönmekte olan bir yük ; magnetik alan dolayı her elektronundönmesinden oluşan ve kendisine ait olan bir magnetik momenti vardır. . Ters yönde dönen iki elektronun magnetik momentleri birbirini yok eder. . Bu yüzden her bir orbital ancak spinleri ters olan iki elektronbarındırabilirler. UNITE1 MODERN ATOM TEORİSİ NOT KONU ANLATIM VİDEOSU EN ALTTADIR ATOMUN VE ELEKTRONUN TARİHSEL GELİŞİMİ **Demokritos 400Maddenin taneciklerden oluştuğu fikrini ortaya atmıştır. Bütün maddeler aynı tip atomlardan oluşmuştur. **Faraday1833 Elektronların atomun bir parçası olduğunu ortaya koyan ilk ciddi elektroliz deneyleri yaptı. Elektroliz deneyinde Sonuç; Devreden geçen yük miktarı ile, elektrotlarda toplanan madde miktarı orantılıdır. m= => m= Q= A=Maddeye bağlı sabit, I=Devreden geçen akım şiddeti t= Saniye cinsinden zaman Elektroliz Elektrik enerjisiyle bileşiklerin elementlerine ayrılmasına denir. H2Og=>H2g + 1/2 O2g Elektrolit İyontuz içeren sıvı çözelti. Anot Elektrolizde pilin pozitif kısmına bağlanan elektrot. Katot Elektroliz kabında pilin negatif kısmına bağlanan elektrottur. *Crooks1870 Crooks tüpünde elektronu katot ışınları olarak buldu. KATOT IŞINLARININ ÖZELLİKLERİ - Negatif yüklü taneciklerdir. - Katotdan anoda doğru hareket ederler - Kullanılan elektrodun cinsine bağlı değildirlerdemir, gümüş, bakır vb - Tüpün içindeki gazın cinsine bağlı değildir. - Hızlı akan elektronlardır - Doğrusal yolla yayılır ve manyetik alanda saparlar. *Julius Plücker1847 Katot ışınlarınınelektronun manyetik alandaki davranışlarını inceleyen ilk bilim adamıdır. *Eugen Goldştayn1886 Protonu buldu. Bu ışınlara; kanal pozitif ışınları denir. KANAL IŞINLARININ ÖZELLİKLERİ - Pozitif yüklü taneciklerdir - Katoda doğru hareket ederler - Taneciklerin sapma açısı tüpün içindeki gazın türüne bağlıdır. - Elektriksel ve manyetik alanda elektrona göre zıt yönde saparlar. - Kütlesi katot ışınlarındandan daha büyüktür. - Katot ışınlarının gidişine ters yönde akarlar. *George Jhone Stoney1891 Faradayın çalışmalarındaki atomlardaki elektrik yüküne ELEKTRON adının verilmesini önerdi. ** Thomson1897 yük/kütle=e/m oranını buldu. plückerin deneyindeki elektriksel ve manyetik alandan yararlanarak **Millikan1910 e/m oranından yararlanarak elektronun yükünü ve kütlesini buldu. e=1, C yağ damlası deneyi Moseley1913 X-ışınları ile elementlerin farklı proton sayılarına göre farklı spektrum çizgilerinin olduğunu bulmuştur. ATOMUN TARİHSEL GELİŞİMİ Dalton1803p,e,n varlığı belirtilmedi. Y-1Maddenin en küçük yapı taşı atomdur. Atom parçalanamaz.Atom parçalanabilir Y-2Atomlar içi dolu kürelerdir.Boşluklar var Y-3Aynı element atomları büyüklük ve kütlece birbirinin aynıdır.izotop atomlar var D-4Farklı elementlerin atomları farklıdır. D-5Farklı cins atomlar farklı kütlelidir. D-6Bir bileşiği oluşturan atomların kütleleri arasında tamsayılarla ifade edilen belirli oran vardır. ***Dalton kanunu sabit oranlar ve katlı oranlar kanunu başarıyla açıklamıştır. Joseph Thomson1902 Üzümlü keke benzetti. Üzümler elektron, kek ise pozitif yüklerdir. 1 Atomun yaklaşık çapı 10-8cm dir. 2 Negatif yükler pozitif yükleri dengeleyecek şekilde dağılmışlardır. 3 Atom nötrdür. e=p 4 e/m oranını hesaplamıştır. 5 Atomun kütlesini büyük oranda pozitif yükler oluşturur. * Thomson proton ve nötrondan bahsetmemiştir. RUTHERFORD1911 Artı yüklü alfa taneciklerini24He+2 ince altın levhaya gönderdi. *Çekirdeğin varlığını ve kütlenin yaklaşık yarısı olduğunu buldu. *Elektronların çekirdeğin çevresinde gezegenler gibi döndüğünü söyledi. * Çekirdek atomun 1/ ü kadardır. *Atomda yüksüz taneciklerinnötron olması gerektiğini belirtti ama ispatlayamadıöğrencisi Çeymis Çedwik nötronun varlığını daha sonra ispatlamıştır. *Elektronun hareketini açıklayamadı. Ancak dönmesi gerektiğini söyledi. Bohr Atom Modeli1913 1. Hidrojen atomunun elektronu sadece belli küresel yörüngelerde buluna bilir. Bu yörüngelere; enerji düzeyleri ve ya kabukları denir. K,L,M,N gibi bir harf ve ya 1,2,3,4,5..gibi bir n değeri ile belirlenir. 2. Her yörüngenin belli bir enerjisi vardır. Çekirdeğe en yakın olan K yörüngesin de bulunan elektron en düşük enerjiye sahiptir. 3. Kararlı bir atom düşük enerjilidir ve bu hale temel hal denir. Atomlar bir elektrik ve ya bek alevi ile ısıtıldığında, elektronlar enerjiabsorblayarak, daha yüksek enerji düzeyine çıkarlar. Bu tür atomlar uyarılmış haldedir. 4. Bir elektron yüksek enerji düzeyinden daha düşük bir enerji düzeyine geçtiğinde belli miktarda enerji, ışık şeklinde yayınlanır. Yayılan enerji; E=hѵ şeklinde ifade edilir. ΔE= Eyüksek - Edüşük= hѵ Atomun Temel tanecikleri Z=p=Çekirdek yükü Nötr atomda p = e 1 A=p+n veya KN=p+n 2 Yük=p-e * me/mp=1/1840 MODERN ATOM TEORISIWerner Heisenberg ve Erwin Schrödlinger1920-1930 • Atomda belirli bir enerji düzeyi vardır. Elektron ancak bu düzeyden birinde bulunabilir.• Elektron bir enerji düzeyindeki hareketi sırasında çevreye ışık yaymazlar.• Atoma iki düzey arasındaki fark kadar enerji verilirse elektron daha yüksek enerji düzeyine geçer• Atoma verilen enerji kesilirse elektron enerjili düzeyinde kalamaz daha düşük enerji düzeyinden birine geçer. Bu sırada iki düzey arasındaki fark kadar enerjiyi ışık şekline çevreye verir3- Modern atom modeli dalga mekaniğimdeki gelişmelerin elektronun hareketine uygulanmasına dayanmaktadır. Modern atom modeli atom yapısı ve davranışlarını diğer atom modellerine göre daha iyi açıklamaktadır. Bu model atom çekirdeği etrafındaki elektronların bulunma olasılığını kuantum sayıları ve orbitaller ile açıklar. ELEKTOMANYETİK IŞINLAR VE IŞIĞIN YAPISI Atom Altı Parçacıkların Dalga Özelliği Bir önceki bölümde Bohr’un atom modelini görmüştük. Bohr atom modeli; H, He+, Li2+ vb. gibi tek elektronlu türlerin spektrumlarını başarıyla açıkladığı hâlde birden fazla elektron içeren türlerin spektrumlarını açıklamada yetersiz kalmıştır. Bohr’un hidrojen üzerinde yaptığı çalışmalardan on yıl sonra elektronlar için ortaya atılan iki temel kavram tanecik ve dalga, kuantumun yeniden gözden geçirilmesine sebep olmuştur. Bu bölümde dalga mekaniği denilen kuantum mekaniğini incelemeye başlayacağız. Dalga - Tanecik İkiliği Louis de Broglie ve Schrödinger ışığın dalga ve tanecik teorilerini birleştirerek bugünkü dalga mekaniğinin temelini oluşturdular. De Broglie bir fotonun enerjisini hesaplayabilmek için Planck bağıntısını ve Einstein enerji eşitliğini birlikte kullandı. Einstein’ın cismin toplam enerjisini kütle ve ışık hızı bağıntısına göre açıklayan formülü E = mc2; Planck bağıntısı ise E = Bu kullanıma göre; E = E E = h. ν = E = mc2 ν = mc2 h.c / λ = mc2 λ=h/ De Broglie, X-ışınları kırınımından yola çıkarak hareket eden maddesel parçacıkların dalga gibi davranabileceğini söyledi. Fotonun dalga boyunun hesaplanması için kullanılan yukarıdaki eşitlik maddesel bir parçacığın örneğin elektronun dalga boyunun hesaplanması için de kullanılabilir. Eşitlik, parçacığın kütlesi m, hızı v alındığında; Bu eşitlik de Broglie eşitliğimadde dalgaları olarak kullanılır. Sonuç madde hem tanecik hem de dalga özelliği gösterir. * Maddenin dalga özelliğinin geç bulunuşu çıplak gözle veya mikroskopla görülebilecek kadar büyük olan cisimlerin dalga boylarının gözlenemeyecek kadar kısa oluşundan ileri gelir. Elektronun Dalga Özelliği De Broglie elektronların da dalga özelliği gösterebileceği fikrini ileri sürdü. Bu fikre göre elektron, duran bir dalga gibi davranmaktadır. ÖRNEK 1 1x106 m s-1 lik bir hızla hareket eden elektronun dalga boyu nedir? Bu dalga, elekromanyetik spektrumda hangi bölgede bulunur? Çözüm m elektronun kütlesi = 9,109 x 10-31 kg v elektronun hızı = 1 x 106 m s-1 h Planck sabiti = 6,626 x 10-34 Js = 6,626 x 10-34 kg m2 s-1 λ=h/ =[6,626 x 10-34 kg m2 s-1]/ 9,109 x 10-31 . 1 x 106 =7,274 x 10-10m = 0,7274 nm **Bu dalga elektromanyetik spektrumda mor ötesinde X-ışınlarının bulunduğu bölgede yer alır. Elektronun Dalga Özelliğine Deneysel Kanıt De Broglie’nin önerdiği madde dalgalarının ilk denel doğrulaması ve George Paget Thomson tarafından kanıtlanmıştır. Bu bilim insanları elektronun tıpkı X-ışınları gibi kristalde kırınıma uğradığını gösterdiler ve elektronların dalga boylarını ölçmeyi başardılar. Şekil a İnce bir alüminyum levhanın elektron kırınımı görüntüsü b İnce bir alüminyum levhanın X-ışınları kırınımı görüntüsü. Bu iki şeklin arasındaki benzerliklere dikkat edildiğinde elektronların da X-ışınları gibi dalga özelliği gösterdiği sonucuna ulaşılır. Davisson ve Germer düşük enerjili elektronların nikel bir hedeften saçılmasıyla ilgili deney yaptı. Deneyi yaparken nikel yüzey, kaza sonucu oluşan bir kırık yüzünden oksitlendi. Hidrojen buharı içinde ısıtarak oksit tabakasını yok etmek isteyen Davisson ve Germer elektronların belli özel açılarla saçıldıklarının farkına vardılar. da Şekil olduğu gibi çok ince metal levhadan elektronları geçirerek Davisson ve Germer gibi girişim ve kırınım desenlerini gözlemledi. Işık bir dalga mıdır yoksa bir parçacık mıdır? Bu soruya de Brogli’nin kuramından sonra “Işık bir dalgadır.” Şeklinde yanıt verebiliriz. Ancak soruyu gözlenmekte olan olaya göre yanıtlamak daha doğrudur. Bazı olaylar, foton kavramı temeline dayalı olarak daha iyi açıklanabilirken, bazıları ise dalga modeliyle daha iyi açıklanabilir. Sonuçta foton ve dalga kuramı birbirinin tamamlayıcısıdır. Heisenberg Belirsizlik İlkesi Heisenberg belirsizlik ilkesine göre; Bohr modelinde verilen kesin elektron yörüngelerinden bahsedemeyiz. Çünkü; elektronun aynı anda hızını ve yerini belirlemek mümkün değildir. Işık hızı kadar büyük belirsizlikler vardır. Atom Modelleri Atom Modelleri1- Dalton Atom Modeli2- Thamson Atom Modeli3- Rutherford Atom Modeli4- Bohr Atom Modeli5- Modern Atom Modeli1- Dalton Atom Modeli 1808 yılında Dalton adlı bilim adamı atom hakkında ilk bilgileri vermiştir.►Bütün modeller atomlardan yapılıdır.►Bir elementin bütün atomları birbirinin aynıdır.►Atomlar parçalanamazlar ve yeniden oluşturulamazlar►Atomlar birleşerek elementleri elementler birleşerek molekül ve bileşikleri Thomson Atom Modeli 1898 yılında yaptığı yaptığı çalışmalarla negatif yüke sahip elektronları bulmuştur. Daha sonraki çalışmalarında atomun yüksüz bir tanecik olduğunu keşfetmiştir. Bu yüksüzlüğü sağlayan pozitif yüklü protonlardır.►Bir atomda elektronların sayısı protonların sayısına eşittir. Bu nedenle atom yüksüzdür.►Elektronlar çok küçük taneciklerdir. Atoma ağırlığını veren protonlardır.►Atom bir küre şeklindedir. Bu küre içerisinde protonlar ve elektronlar dağınık halde bulunur. Üzümlü kek modeli3- Rutherford Atom Modeli 1911 yılında radyo aktif bir maddeden elde ettiği Alfa ışınlarını ince altın bir levha üzerine göndermiş ve ışınların durumunu incelemiş. Bu deney sonucunda gönderilen alfa ışınlarının çoğu levhayı geçerken çok azı sapmaya uğramıştır.►Alfa ışınlarının çoğu levhayı geçtiğine göre atomun büyük bir kısmı boştur.►Atomun merkezinde pozitif yüklü protonlar taşıyan bir bölüm vardır. Buraya atom çekirdeği adı verilir.►Bir atomda elektronların bulunduğu hacim çekirdeğin hacminden büyüktür.►Atomun ağırlığının yaklaşık olarak yarısı protona Bohr Atom Modeli Rutherford atom modeli üzerinde kafa yoran Danimarkalı fizikçi Niels Bohr, klasik fizik gereği çekirdeğin etrafında dolanan elektronların ivmeli hareketlerinden dolayı, enerji kaybederek çekirdeğe düşmeleri gerektiğini düşündü. Ama hiç de böyle olmamakta ve atom kararlılığını muhafaza etmektedir. Bohr atomun bu karalılığını;►Elektron hareketlerinin ancak belirli yörüngeler enerji seviyeleri üzerinde mümkün olmasıyla, ►Elektronun, bir yörüngeden bir başkasına geçişini ise belirli bir miktarda bir kuvantum miktarında bir enerji kazanmasına ya da kaybetmesine bağlı olduğuna, ve ►Bir atomda, elektronların daha da alana düşmeyecekleri bir en alt enerji düzeyinin var olmasıyla Modern Atom Modeli Bu atom modeline göre atomun merkezinde bir çekirdek çekirdeğin içerisinde hareketsiz proton ve nötronlar çekirdeğin çevresindeki yörüngelerde ise hareketli elektronlar bulunur. atom modelleri dalton atom modeli thamson atom modeli rutherford atom modeli bohr atom modeli modern atom modeli ders notu konu özeti çalışma notları özetler ders anlatım eğitim öğretim kaynakları kimya dersi ders notları kimya ders notu wErdalss Kısa ve öz olmuş ben sevdi. 2021-11-01Gece Bıraz daha detaya ınılseydı daha güzel olurdu ama yınede tesekkurler 2021-01-17Eleştirel düşünce Görsel açısından daha yararlı olur 2020-05-02BURAK DAHADA GENİŞLETİLMELİ FARADAY/MİLİKAN/MOSELEY/CROOKS/ BUNLARDA EKLENMELİ 2017-03-30esra D bence çok güzel olmuş kısa bir şekilde hepsini ellerine sağlık D işime yaradı çok teşekür ederimm 2016-05-03 Modern atom teorisi; Atomlarda belirli bir enerji seviyesi vardır. Atomlar belirli bir enerji seviyesi vardır. Elektronlar ancak bu şekilde atomlarda vardır. Bohr atom modelindeki, tek elektronlu atomların davranışlarını açıklanması başarılı olmakla beraber, çok elektron bulunduran atomların ise davranışlarındaki açıklamada yetersizdir. Modern atom teorisine göre; Bohr atom teorisinde olduğu gibi elektronları yörüngelerindeki sabit bir hızla dönen tanecikler şeklinde düşünmek doğru değildir. Bu nedenle elektronların hızını ve yerleri için net bir şey söylenememektedir. Elektronların bulunma ihtimalinin olduğu kısımlardan bahsedilir. Modern atom teorisinin modelinin varsayımları ise şunlardır; Elektronlar çekirdeğin etrafında belli enerji seviyesinde bulunur. Bütün enerji seviyesi “n” ile belirtilir. Bu enerji seviyesine baş kuant sayısı da denir. Bu baş kuant sayısı orbitallerin çekirdekten olan ortalama uzaklarını veya enerjisini belirtir. Çekirdekten uzaklaşıldıkça enerjisi artar. Bunun için protonların elektronlarının çekim gücü zayıflar, bundan dolayı da elektronların hareketleri ve enerjileri artar. Elektronlar hem kendi etraflarında hem de çekirdeğin kendi etrafında dönerler. Elektronların kendi çevresinde dönme şekline spin hareketi, çekirdek çevresindeki dönme şekline de orbital hareketi denir. Çekirdek etrafında dönmesi sırasında elektronların bulunma olasılığı yüksek olduğu geometrik kısımlara ise orbital denir. Dört çeşit orbital vardır. s orbitali Küresel bir şekle sahiptir. Birinci enerji seviyesinden itibaren her enerji düzeyinde birer tane s orbitali bulunur ve en çok iki elektron alır. p orbitali İkinci enerji seviyesinden itibaren her enerji düzeyinde bulunur. p orbitalleri, px, py ve pz olmak üzere üç çeşiti vardır. Aynı enerji seviyesinde bulunan üç orbitalin de enerjileri seviyeleri eşittir ve en çok altı elektron alabilirler. d orbitali Üçüncü enerji seviyesinden itibaren her enerji düzeyinde vardır. Beş çeşit d orbitali mevcuttur. Aynı enerji düzeyinde bulunan beş orbitalin enerjileri ise birbirine eşittir. En çok on elektron alabilirler. f orbitali Dördüncü enerji seviyesinden itibaren her enerji düzeyinde enerjileri birbirine eşit yedi tane f orbitali vardır. En çok 14 elektron alabilirler. Modern atom teorisinde elektron dizilişleri ise; Elektronların orbitalleri doldurmasında bilinen kurallar vardır. Bunlar ise; Elektronlar önce enerjisi en az olan orbitali doldurduktan sonra bir orbitalin enerjisi olan çekirdeğe yaklaştıkça azalmaya başlar. Eşit temel enerji seviyesindeki orbitallerin enerjileri arasındaki büyüklük sırası ise s < p < d < f şeklinde oluşmuştur. Buna göre enerjisi en düşük olan orbital ise 1s dir. Bir orbital iki en asgari iki elektron taşıyabilir. Bir orbitaldeki iki elektronun dönme şekilleri tam terstir. Bu kanuna Pauliyi dışlayan bir ilkedir. Elektronların bu şekilde ters dönmeleri, oluşturdukları manyetik alanın yönlerinin ters olmasına neden olur. Bu şekildeki elektronlar zıt kutupları yan yana getirilmiş iki mıknatıs gibi birbirini çekerek işler. MODERN ATOM TEORİSİ – 1 Atomun Kuantum Modeli Bohr Atom Modeli Orbital Kavramı Atomun Kuantum Sayıları Baş Kuantum Sayısı Açısal Momentum Kuantum Sayısı Manyetik Kuantum Sayısı Spin Kuantum Sayısı

11 sınıf kimya modern atom teorisi konu özeti